Quantité de liaisons moléculaires d'un atome avec d'autres
atomes.
Exemples :
Dans FeCl, l'atome de fer est monovalent
(valence 1).
Dans FeO2, il est bivalent (deux liaisons, valence 2).
Dans FeH2O ou FeCl3, il est trivalent (valence
3).
Au-delà de la valence correspondant au nombre effectif de liaisons
engagées avec d'autres corps, la valence désigne une propriété intrinsèque
des atomes. Un atome a une valence qui définit un état de stabilité. Lire
absolument passage in Les
dialogues de Dotapea, Chap. IV, Les orbitales.
Noter qu'un élément atomique peut établir avec un seul autre
de zéro à plusieurs liaisons. C'est dans ce tout dernier cas que
l'on peut parler d'insaturation car l'une des liaisons peut être redirigée
vers un troisième atome sans que la liaison initiale soit détruite. Lire absolument l'article
La saturation.
La valence est fonction de la saturation de la
couche électronique externe des atomes. Les
gaz rares sont totalement saturés. Les autres peuvent engager jusqu'à
huit électrons. Une sorte de cycle ou plutôt de période basée sur le
chiffre huit a été découverte il y a environ un siècle et ordonne
sensiblement la table "périodique" des éléments (lire
passage in La table de Mendeleïev).
Voir aussi, pour exemples, ferreux
et
ferrique.
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