Du latin
sulfur.
Correspond au radical thio-
(qui donne de nombreux substantifs),
du grec theion,
soufre.
Note : le terme thiosulfate (hyposulfite S2O3)
est reconnu malgré sa redondance étymologique.
Soufre
: n°16 du tableau périodique des éléments.
Cette matière - un atome allotropique
non-métallique
- fut anciennement considérée comme une condensation de la substance du feu.
A l'état naturel sur la terre et d'autres
corps célestes, il se présente notamment sous la forme de cristaux jaunes.
Cette forme est souvent associée à une activité volcanique (exemple
typique ci-contre, le
volcan Tupan Caldera sur Io, survolé par la sonde Gallileo -
crédit photo). Sous forme
amorphe (extrait des sels sulfureux) et
pulvérulente, il est jaune citron. Mais il ne faut pas s'y tromper : il est
présent sous de nombreuses formes et couleurs dans notre environnement et
dans l'univers.
Il peut être mis en solution colloïdale (lait de soufre) par action d'un acide sur
du thiosulfate, sel de l'acide
hyposulfureux. La fleur de soufre est obtenue par une condensation
brutale de vapeurs de soufre.
Le soufre est présent dans de très nombreux pigments, liants,
et autres produits, naturels ou non, qui nous entourent. Il
s'associe bien avec de nombreux métaux et éléments, un peu comme le
carbone. Sa chimie, assez riche, n'est pas aussi complexe toutefois, mais
elle peut se combiner à celle des hydrocarbures et de différents autres
éléments, formant parfois des corps "hybrides" qui participent à la chimie
du vivant (cf.
Ail, allicine et Polysulfide).
En ce qui concerne les arts plastiques et les
domaines voisins, signalons que l'association de soufre et de
plomb peut engendrer un
noircissement. Voir Compatibilités
et incompatibilités in Les pigments, les couleurs.
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Crédit photo
Nasa/Jpl - Image Nasa - "You may
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