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Les liaisons
entre atomes

Ce sujet aussi difficile qu'essentiel - il s'agit d'évoquer la cohésion de notre univers, c'est une sorte de « clé » - est traité non sans quelques retours nécessaires sur d'autres concepts. Nous conseillons une lecture complète (avec exploration des différents liens) et progressive.

Chaque atome est pourvu d'une capacité de garder près de lui ses propres électrons. Cela se nomme l'électronégativité. Quelques exemples : l'hydrogène est très faible et son unique électron a peu de difficultés à s'en éloigner ; l'oxygène est par rapport à lui un séducteur, enfin le fluor est de toute la table de Mendeleiev le plus attractif.

Mais cette propriété intrinsèque des éléments ne prend son sens que lorsque les atomes sont mis en présence. La différence entre les électronégativités est en effet essentielle car elle détermine quel type de liaisons va pouvoir s'instaurer. Cette différence est nommée le delta (Δ_χ). Lorsque Δ_χ est supérieur à 2, il va s'agir de liaisons ioniques. En deçà, par exemple dans le cas d'un couple d'éléments identiques comme notre familier O₂, on pourrait croire que les atomes sont mutuellement « indifférents », mais un autre type de relations s'installe, ce sont les liaisons covalentes.

Ces deux configurations ne sont pas si tranchées car il existe des situations intermédiaires et d'autres types de liaisons. Faisons le point :

* liaisons ioniques.

Dans le sel de table, Na et Cl subissent une attraction forte, de nature électrostatique. D'une manière générale, dans les sels, la différence entre les électronégativités est importante (comme on l'a dit, Δ_χ>2) parce qu'un sel est constitué d'un non-métal souvent fortement électronégatif - l'anion - associé à un métal qui l'est moins - le cation - (attention, la taille d'un atome peut aussi influer sur son électronégativité).

Il s'agit d'une liaison polaire. Le pôle + est du côté du métal (ou du moins électronégatif), le - du côté du non-métal (ou du plus électronégatif).

Lire passage in Electronégativité, liaisons et liaisons polaires.

* liaisons covalentes

Lire l'article qui leur est consacré.

* liaisons métalliques

Un électron peut circuler parmi des millions d'atomes, autorisant notamment la circulation d'un courant. Ne pas se méprendre sur l'intitulé : en fait de métaux, il peut aussi bien s'agir de molécules cycliques (voir définition du métal et surtout passage in Les chaînes).

 

plus une, substantiellement différente :

 

* les "forces de liaison faibles" - (à ne pas confondre avec l'interaction faible) -, dites aussi "de Van der Waals".
Elles sont essentiellement de type dipolaire.

Elles sont de trois sortes (orientation, induction, dispersion) et toutes de courte ou très courte portée - de 1/r⁶ à 1/r⁸ -, mais fondamentales dans beaucoup de petits phénomènes subtils d'adhésion, de mouillage ou d'assemblage.

Avec l'aide de Jean-Louis

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