Une liaison covalente entre deux atomes se distingue
par la présence d'un électron par atome sur une orbite moléculaire commune.
C'est une liaison simple entre deux atomes.
Elle se distingue radicalement des "liaisons métalliques" où
un électron peut circuler parmi des millions d'atomes, autorisant notamment
la circulation d'un courant. Ne pas se méprendre sur l'intitulé : en fait de
métaux, il s'agit aussi bien de molécules cycliques
(voir définition du métal).
De même, la covalence se distingue de liaisons qui engagent un couple
d'électrons par atome (double liaison, voir
saturation). Plus rarement, on trouve des liaisons trivalentes (triples
liaisons, rares) et tétravalentes (très rares).
Chaque élément a son "rayon de covalence" où circulent les électrons
"partagés".
La description fortement abrégée de la covalence que nous essayons de
livrer ici est extrêmement simplificatrice, les théories demeurant d'une
trop grande complexité pour être abordées dans le détail dans le contexte de
ce site.
Voir Valence.
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