Les acides
Acide, n.m.,
1545, du latin acidus
A lire absolument :
Oxydants, réducteurs, acides et
bases : synthèse.
IMPORTANT : ne jamais verser de
l'eau sur un acide, toujours verser l'acide dans l'eau.
Sur ce point lire des précisions
ci-dessous
Un corps acide possède une proportion
majoritaire de
cations H+ (H+, un
simple proton, est la fonction acide) alors qu'une base possède une
majorité d'anions OH- (hydroxyle).
La réunion donne H2O plus un sel.
Mais la formation de sels peut s'avérer complexe. Ce sujet est traité
sur une page séparée. Cliquer ici
Au contact de l'eau, l'acide se dissocie,
perd son association avec l'ion H+ de manière plus ou moins radicale.
Le pH
d'un acide est inférieur à 7 (voir papier tournesol).
Plus il est faible, plus la charge électrochimique positive du corps
mesuré est forte.
Certains atomes oxydés peuvent
jouer le rôle d'un acide dans une combinaison chimique comme
la formation d'un sel : les non-métaux
halogènes et d'autres non-métaux, car tout non-métal oxydé est
acide ou neutre. Lire l'encadré in L'oxydation.
Les acides dont l'intitulé comporte le
radical hydr-, comme l'acide chlorhydrique, ne renferment
pas d'oxygène. Ce sont des hydracides, des
acides binaires. A l'opposé, il existe le groupe des oxacides,
ternaires, dont
l'hydrogène H+ est lié à un atome d'oxygène.
Les acides organiques
présentent un ou plusieurs groupements
carboxyle (COOH). Parmi eux, on trouve
l'A.D.N. et l'A.R.N. constituants fondamentaux des noyaux cellulaires.
Parallèlement à ces regroupements, il existe un autre classement : les
monoacides, les diacides, etc., en fonction du nombre d'ions H+.
Les acides
aminés, ont une fonction acide (H+) et une fonction
amine (NH2). Ils
sont un constituant important des
protéines.
Toxicité, corrosion vs
force et faiblesse
Certains acides sont dits
aromatiques. Exemple :
l'acide benzoïque, C6H5CO2H.
Mais en
dehors de ces variétés aromatiques aux effets parfois sournois et sans doute quelques
exceptions ou contextes spécifiques, les effets néfastes des acides sont
en général relativement "francs" et immédiats (corrosion, explosion,
etc.). Les nomenclatures ne mentionnent guère d'effets à long terme, sur
le développement ou la reproduction par exemple, en ce qui concerne les
acides non aromatiques les plus connus.
Le pouvoir corrodant des acides, en
rapport avec leur pH et leur
type de solubilité dans l'eau,
définit des "acides forts" (acides chlorhydrique, nitrique, sulfurique,
etc.), et les acides faibles (acide acétique, borique).
Attention : ceci n'a aucun rapport avec la
causticité de l'acide. Pour plus d'explications sur ce point,
lire une explication
détaillée in Les dialogues de Dotapea, Chap. III, Caséine,
phosphore et dissociation.
